Question

calcula la cantidad en gramos de soluto que se necesitan para preparar 0.45 moles de H2SO4 al 0.5 M

Answer 1

El ácido Sulfúrico tiene fórmula H₂SO₄, con ella podemos determinar el peso molecular y posteriormente los gramos que hay en cierta cantidad de moles, que en este caso son:  44,1 g gramos.

Determinación de la masa de una sustancia desde la molaridad

Para determinar la masa de una sustancia, si tenemos los moles, debemos que usar la siguiente ecuación despejando los gramos (ecuación 2):

• gramos = mol x Peso molecular

Para poder sustituir los valores primero hay que determinar el peso molecular del ácido sulfúrico:

H₂SO₄

H = 1 x 2 = 2

S = 1 x 32 = 32

O = 4 x 16 = 64

PM H₂SO₄ = 98 gr / mol.

Ahora sí podemos sustituir los valores en nuestra ecuación despejada:

• gramos = 0,45 moles x 98 gr / mol (se cancelan los moles y nos queda gramos)
• gramos = 44,1 g

Aprende más sobre la masa de las sustancias en: brainly.lat/tarea/7988021

#SPJ1