Question

Calcula la cantidad en gramos de FeSO4 que se necesitan para producir 35 gramos de SO2 según la reacción química mostrada (sin balancear).



FeSO4 ----> Fe2O3 + SO2 + SO3



Masas molares (g/mol): Fe = 56, S = 32, O = 16

Answer 1

Para la reacción de descomposición del Sulfato de Hierro, se calcula qué cantidad de Sulfato de Hierro se requiere para producir una determinada cantidad de dióxido de azufre. El resultado obtenido es: 166,25 g FeSO₄.

Ecuación Química (balanceada)

2 FeSO₄     →    Fe₂O₃   +   SO₂   +   SO₃

2 mol                1 mol          1 mol      1 mol

304 g                160 g         64 g       80 g

Cálculo de reactivo necesario para producir 35 gramos de Dióxido de Azufre

De la ecuación química se tiene que, a partir de la descomposición de 304 gramos de FeSO₄, se producen 64 gramos de SO₂.

Se calcula la cantidad de FeSO₄ que se requiere para producir 35 gramos de SO₂:

35 g SO₂ ×  ( 304 g FeSO₄ /  64 g SO₂) = 166,25 g FeSO₄

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