Question

Calcula la cantidad en gramos de cloruro de potasio que deben ser pesados y disueltos en 580 ml de agua para obtener una concentración final de 1.1 M

Answer 1

Respuesta:

m=47.53 g.

Explicación:

Datos:

m=? ,masa en gramos(g) de KCl (Cloruro de potasio)

V=580 ml ,volúmen de agua.

V=(580ml)(1 L/1000 ml)

V=0.58 L ,volúmen en litros.

C=1.1 M ,concentración molar de KCl.

n=? ,número de moles de KCl.

♡ Cálculo de la masa de KCl(m):

Hallamos el peso molecular del KCl:

P.A.(K)=39 (peso atómico)

P.A.(Cl)=35.5 (peso atómico)

P.M.(KCl)=P.A.(K) + P.A.(Cl)

P.M.(KCl)=(39+35.5) g/mol

P.M.(KCl)=74.5 g/mol

Ahora definimos Molaridad:

M=moles de soluto/ Litro de solución

74.5g KCl ------> 1 mol -----> 1 L sol.

Es decir:

C=n/V

Despejamos n:

n=C×V

n=(1.1 M)(0.58 L)

n=0.638 moles.

Luego:

m=(0.638 moles)(74.5 g / 1 mol)

m=47.53 g

Entonces,la masa de KCl que debe ser pesado es de: 47.53 g.