Calcula la cantidad de masa de un producto de acuerdo al siguiente enunciado.
La aspirina C9H8O4 es producida a partir de ácido salicílico C7H6O3 y del anhídrido acético C4H603. La siguiente ecuación química representa la síntesis:
C7H6O3(g)+C4H6O3(1) --->C9H8O4(g)+C2H4O2
1.¿Cuantas aspirina, en cantidad de masa se producirá si partimos de 1.5x10² kg de acieo salicílico?
2.Calculen la masa en gramos de 0.443 mol de nitrato de calcio.
Respuestas a la pregunta
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Respuesta:
1- 195.652173906 kg
La pregunta 2 puedes escribirla bien? no entiendo lo q dice
maripositacafe8:
hola, podrías poner el procedimiento o explicación, porfis
A ver... en estos ejercicios de calculos se hacen muy facil por estequiometria, al ajustar la ecuacion y ver que los coeficientes del acido acetilsalisilico y la aspirina son iguales o sea 1:1 las cantidades de sustancias seran iguales ya que reaccionan en la misma proporcion y no hay exceso, al utilizar n(A)=m(A)/M(A) =n(B)=m(B)/M(B) se realiza el despeje de la incognita y hallas los kg de aspirina que te pedian
Respecto a la pregunta 2, creo que no tiene nada que ver con el problema en mi libro dice ejercicio 3; calculen la masa en gramos de 0.443 mil de nitrato de calcio
graciasss! te debo la vida <3
es 0.443 mol de Ca(NO3)2?
Si
esto es sencillo es hallar masa con la formula de m(A)=M(A)×n(A), m(A)=164×0.443
gracias, gracias, gracias, soy mala en quimica y me salvaste las notas <3
para cualquier otra duda me dices sin ningun problema y te ayudo
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