Calcula la cantidad de masa de cada uno de los siguientes solutos para realizar la preparación de la correspondiente solución:
a) 250 mL de solución acuosa 0,015 M de H2SO4
b) Una cantidad cualquiera de solución acuosa 1 M de NH3 y 0,05 M de (NH4)2S
Respuestas a la pregunta
M = mol soluto
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v (L)
V (L) = 250 / 1000 = 0.250 L
mol soluto = M x V(L)
mol soluto = 0.015 mol /L x 0.250 L = 0.00375 mol
calcular gramos de H2SO4
mol = masa/Mm
masa = mol x Mm
masa = 0.00375 mol x 98 g/mol
masa = 0.368 g de H2SO4
B)
Mm NH3 = 17 g/mol
mol soluto = M x V(L)
mol soluto = 1 mol /L x 0.250 L = 0.250 mol
calcular gramos de H2SO4
mol = masa/Mm
masa = mol x Mm
masa = 0.250 mol x 17 g/mol
masa = 4.25 g de NH3
Mm (NH4)2S = 68 g/mol
mol soluto = M x V(L)
mol soluto = 0.05 mol /L x 0.250 L = 0.0125 mol
calcular gramos de H2SO4
mol = masa/Mm
masa = mol x Mm
masa = 0.0125mol x 68 g/mol
masa = 0.85 g de (NH4)2S
La cantidad de masa de cada uno de los solutos para realizar la preparación de la solución es :
a) 0.3675 g sto .
b) 17 g NH3 ; 3.4 g (NH4)2S.
La cantidad de masa de cada uno de los solutos para realizar la preparación de la solución se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :
a) Vol sol = 250 ml = 0.25 L
M = 0.015 M H2SO4
0.25 L sol * 0.015 moles sto / 1 L sol * 98 g sto / 1 mol sto = 0.3675 g sto
b) Se supone ( cantidad cualquiera de solución ) = 1000 ml = 1L sol
1L sol * 1 mol sto / 1 L sol * 17 g NH3/ 1 mol sto = 17 g NH3
1L sol * 0.05 moles sto / 1 L sol * 68 g (NH4)2S/ 1mol sto = 3.4 g (NH4)2S
Para consultar puedes hacerlo aquí : https://brainly.lat/tarea/2458049
