Question

calcula la cantidad de las siguientes sustancias en moles, partiendo de su masa en gramos.​

Answer 1

Respuesta:

Problema A.

masa = 120g de Au

número de moles = ?

Masa Molecular o Atómica = 197 g/mol

* Teniendo en cuenta que Au (masa atómica) es: 196.9 pero redondeando da: 197 g/mol

* Fórmula: n (número de moles) = m (masa)/ MM (Masa Molecular o Atómica)

Resolviendo: n = m/MM

n = 120g/197g.mol (despejando gramos solo quedaría moles)

n = 0,609 mol (redondeando)

Rspta. n = 0,61 moles.

Problema B

m = 5g de Fe2S

n =?

MM= Suma de Fe2 + S= 148g /mol

Fe2: 56 +56 : 112

S: 32

n= m/MM

n= 5g/148 g.mol= 0,034 mol

Rspta:0,03 moles.

Problema C

m= 100 g de Na2SO4

n=?

MM= Suma de Na2 + S+ O4 = 142 g/mol

Na2: 23+23:46

S: 32

O4: 16+16+16+16: 64

n= 100g /142g.mol

Rspta= 0,70 moles.

Problema D

m= 50g de H2SO4

n=?

MM= Suma de H2SO4= 98g.mol

H2= 1+1=2

S=32

O4= 16+16+16+16=64

n= 50g/98g.mol

Rspta= 0,51moles

Problema E

m=350g de K2CO3

n=?

MM= Suma de K2 +C+O3= 138g.mol

K2:39+39=78

C:12

O3: 16+16+16 = 48

n= 350g/ 138g.mol

Rspta:2.54moles