Question

Calcula la cantidad de gramos de nitrato de potasio que se necesitan para producir 161,9 litros de oxígeno en condiciones normales de temperatura y presión.
2 KNO3 ⟶ 2 KNO2 + O2(g)

Answer 1

Respuesta: Se necesitan 1461,98 g de KNO₃ para producir 161,9 L de oxígeno molecular. 

- El nitrato de potasio es un sólido que se descompone térmicamente para producir nitrito de potasio y oxígeno molecular según la siguiente reacción química balanceada: 2 KNO₃ ⇒ 2 KNO₂ + O₂.

- Para resolver este ejercicio se tiene que convertir los litros de O₂ que se quieren producir a gramos, para ello se puede utilizar la densidad del gas a temperatura y presión estándar: 161,9 L * (1,429 g / 1 L) = 231,355g O₂.

- El siguiente paso es convertir los gramos de O₂ a moles, para ello se dividen los gramos entre la masa molar: 231,355 g * (1 mol / 31,999 g) = 7,23 mol O₂. 

- Se emplean los factores estequiométricos de la ecuación química balanceada para calcular la cantidad de moles de KNO₃ que producen la cantidad de moles de O₂ deseado, se sabe que 2 moles de KNO₃ producen 1 mol de O₂ por lo tanto:
 7,23 mol O₂ * (2 mol KNO₃/ 1 mol O₂) = 14,46 mol KNO₃.

- Finalmente se convierten los moles de KNO₃ a gramos utilizando la masa molar del compuesto: 14,46 mol KNO₃ * (101,1032 g / 1 mol) = 1461,98 g KNO₃.