Calcula la cantidad de calor entregada a 10 g de hielo inicialmente a –20°C para elevar su temperatura en –10°C. (CeHielo= 0,5 cal/g°C)
A) 10 cal
B) 20 cal
C) 30 cal
D) 40 cal
E) 50 cal
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El calor que se necesita es 1326000 cal.
Explicación:
Debes suministrarle calor para aumentar la temperatura y lograr que el agua cambie de fase desde el estado sólido pasando por el estado líquido y culminando en el estado gaseoso.
Para lograr que el agua cambie de temperatura en un mismo estado de agregación usas el calor transferido
El calor transferido Q = Ce×m×ΔT
Donde:
Ce: calor específico
m: masa
ΔT: variación de temperatura
Recordar que:
Ce(hielo) = 0,5 cal/g°C
Ce(agua líquida) = 1 cal/g°C
Ce(vapor de agua) = 0,5 cal/g°C
Para lograr que el agua cambie de fase se emplea un calor denominado de transformación.
El calor de transformación Qt = mt×L
Donde:
mt: masa que se va a transformar
L: calor latente
Recordar que (para el caso del agua):
L(fusión) = L(solidificación) = 80 cal/g
L(vaporización) = L(condensación) = 540 cal/g
Sabiendo ahora esto, reemplazas los datos (cuidado con las unidades, los 2Kg los debes convertir a gramos porque el calor específico tiene unidades de caloría por gramo grado celsius).
Finalmente, hallas cada calor correspondiente y los sumas, obteniendo la respuesta.
Nota:
el calor latente L tiene el mismo valor tanto si el el cambio de estado es en un sentido como en el otro, es decir cuando quieras pasar del estado sólido al líquido (fusión) o del estado líquido al sólido (solidificación).
Si la respuesta la querías en Joules y no en calorías recuerda que:
1 cal = 4,184 J. Por tanto la respuesta sería 5547984 J
Respuesta:
40 cal
Explicación:
Qg=(0,5) .(10).(20-(10)
Qg=50 - 10
Qg= 40 cal
A mi me salió esa respuesta espero te ayude , y si no lo hace lo siento mucho =) , coronita o <3 si te ayude