Question

Calcula el volumen que ocupará un gas en condiciones normales si a una presión de 2.8 atm y 47°C de temperatura es de 3.8 litros *

Answer 1

Según lo expuesto, el volumen que ocupará un gas a las condiciones finales normales será de 9.078 Litros

¿Cuáles son las condiciones normales de presión y temperatura?

Son aquellas condiciones para las que la presión de los gases ideales se  establece en 1 atmósfera y la temperatura en Kelvin se asume en 273. El termino normal se refiere a la s condiciones típicas de trabajo en el laboratorio.

¿Cómo se obtiene el volumen de un gas ideal?

Lo más apropiado es aplicar las leyes de los gases ideales. De allí, que la Ley Combinada relaciona las variables presión, volumen y temperatura en dos momento. Su expresión matemática es:

V1 P1 T2=V2 P2 T1

Se despeja el volumen 2

V2= V1 P1 T2/P2 T1

datos

V2=?

P2= 1 atm

T2= 273 K

P1= 2.8 atm

T1= 47 °C +273= 320 K

$V_{2} =\frac{3.8 L* 2.8 atm *273 K}{1 atm * 320 K} = 9.078 L$

El V que ocupa el gas será de 9.078 litros

Para conocer mas del volumen ocupado por un gas consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/6179521