Question

. calcula el volumen de HCL con una densidad de 1.16 g/cm3 y 43% de HCL en masa, necesarios para preparar 1 L de solución 0,3 N.

Answer 1

HCL 1.16 g/cm3 43%m/m 

volumen= masa/densidad       43 gramos HCL----------100 gramos solución.

100 g solución / 1.16 g/cm3 = 86,20 cm3
volumen= 86,20 cm3

0,3 mol HCL--------- 1 L                 43 gramos HCL------- 100 g solucion
                                                                                 ó
1 mol HCL----------- 36 gramos       43 gramos HCL-------86,20 cm3
0,3 mol HCL-----------10,8 gramos
  

43 gramos HCL-----------86,20 cm3
10,8 gramos HCL---------X= 21,65 cm3

Serán necesarios 21,64 cm3 de HCL para preparar una solución 0,3 M.

Answer 2

Fórmula Nombre Átomos Peso Atómico    g/mol
H             Hidrógeno 1             1.008            1.008
Cl            Cloro          1          35.453          35.453
HCl     ácido clorhídrico                              36.461

ml (cm3)  = ( P.A. x N x V ) / (n.o. x p.e. x pza)

= (36.461 g/mol x 0.300 mol/l 1.000 l )  = 21.93 ml
                 ( 1 x 1.16 g/ml x 0.43 )

Ok