Question

Calcula el volumen de H2S medido a 18.00 ºC y 1.15 atm que se obtendrá al atacar 100.00 g de FeS si el
rendimiento de la reacción es del 85%. R/ 24,68 L
FeS (s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2S (g)

Answer 1

El volumen de H2S medido es de 20.14 litros

¿ Cual es la reacción  entre el sulfuro de hierro y el ácido sulfúrico?

Es una reacción de doble desplazamiento. Se forma un sulfuro y una sal. La reacción completa balanceada es:

FeS (s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2S (g)

Para una reacción al 100%

1 mol de FeS se obtiene 1 mol de H2S    

DATOS

V gas= ?

T = 18 °C+273.14 = 291.14 K

P= 1.15  atm

m FeS =100,0 g

1. Buscar los moles correspondientes

Fórmula moles= m/PM

Peso molecular de FeS:

1 * 55.845 g/ mol + 1 *32.065 g/ mol = 87.91 g/ mol

asumiendo un rendimiento de 85%

$moles FeS= \frac{100* 0.85 g }{87.91 g /mol} = 0.97 mol$

2. Aplicar la relación molar

1       mol de FeS se obtiene 1 mol de H2S

0.97 mol FeS       obtiene        x mol H2S

$mol H2S = \frac{0.97 mol FeS * 1 mol H2S}{1 mol FeS} = 0.97 mol$

3 Calcular el volumen del gas H2S se asume comportamiento normal

P V = n R T

V= n R T /P

$V= \frac{0.97 mol * 0.082 atm L/ K mol -291.14}{1.15 atm } = 20.14 L$

V= 20.14 L

Para saber más del volumen del H2S obtenido consultar https://brainly.lat/tarea/10310120

#SPJ1