Question

Calcula el volumen de H2S medido a 18.00 ºC y 1.15 atm que se obtendrá al atacar 100.00 g de FeS si el rendimiento de la reacción es del 85%. FeS (s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2S (g)

Answer 1

El volumen ocupado por el gas H2S en las condiciones dadas,  es de 20.12 L

¿Cuál es la expresión matemática para calcular el volumen de un gas ideal?

El volumen ocupado por un gas ideal se puede calcular mediante la ecuación general de los gases ideales, llamada también ecuación de estado.  Esta ecuación es:

P V =n R T

en donde

P es presión en atm

V es el volumen en L

n es el número de moles

R es la constante universal de los gases ideales

Tes la temperatura absoluta en Kelvin

Los moles pueden obtenerse de la ecuación balanceada de la reacción química.  Para el caso de la reacción:

 FeS (s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2S (g)

Se puede establecer que 1 mol de FeS produce 1 mol de H2S

datos

V g= ?

T =18 °C +273.14 = 291.14 K

P= 1.15 atm

m FeS= 100,00 g

% rendimiento = 85 %

PM FeS= 1* 55,845 g/ mol + 1* 32 g/ mol = 87.845 g/mol

1. calcular moles de FeS

$mol FeS= \frac{100.00 g}{87.845 g/ mol} = 1.14 mol$

$moles reales = 1.14 mol * 0.85 = 0.969 mol$

De la relación molar moles H2S= 0.969 mol mol

2. Despejar el volumen d e la ecuación de los gases

V= n R T / P

$V= \frac{0.969 mol *0.082 atm L/K mol *291.14 K}{1.15 atm } = 20.12 L$

V gas = 20.12 L

Para conocer más del volumen ocupado por el H2S consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/6258202

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