Question

Calcula el volumen de gas oxígeno (O2) en litros que reacciona totalmente con bisulfuro de carbono (CS2), necesario para obtener 50 L de dióxido de carbono (CO2) en condiciones normales.  La ecuación es:  CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

CON PROCEDIMIENTO POR FAVOR ​

Answer 1

El volumen de oxígeno en litros que reacciona con $CS_{2}$ para obtener 50 L de   $CO_{2}$es de 150.03 L .

¿Cuál es la reacción entre el Oxígeno y el Bisulfuro de carbono?

En esta reacción el bisulfuro de carbono requiere de calor  en presencia de oxígeno se forma $CO_{2}$ y $SO_{2}$, ambos en forma gaseosa.

La ecuación balanceada es

$CS_{2} + 3O_{2} -- > CO_{2} + 2SO_{2}$

¿Cómo se obtiene el volumen de Oxígeno?

Se consiguen los moles correspondientes al volumen de  $CO_{2}$ los coeficientes estequiométricos permiten hallar los moles de Oxigeno, con los cuales se obtiene el volumen pedido.  

Fórmulas

P V = n R T

n = P V / R T

datos

V $O_{2} = ?$

V $CO_{2}$= 50 L

P1= 1 atm

T= 273 K

Calculando los moles de $CO_{2}$

$mol CO_{2} = \frac{1 atm * 50 L }{0.082 atm L /K mol * 273 K } = 2.234 mol$

relación

3 mol $O_{2}$    producen  1 mol de  $CO_{2}$

x mol $O_{2}$     producen   2.234 mol de  $CO_{2}$

$mol O_{2}= \frac{3 * 2.234 }{1 } = 6.702 mol$

aplicando V= n R T/ P

$VO_{2} = \frac{6.702 mol * 0.082 atm L /K mol 273 K}{1 atm} = 150.03 L$      

Para conocer más de volumen de Oxigeno consultar enlace https://brainly.lat/tarea/8187732