Química, pregunta formulada por cxrmenx, hace 1 año

Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1kg de butano (C4H10) en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12 y H=

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye

122

Mm C4H1O = 58 g/mol

            2 C4H1O + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

1. Calcular moles de CO2

donde 1Kg = 1000 g

mol CO2 = 1000 g C4H1O x 1 mol C4H1O x 8 mol CO2
                                                ```````````````````    ````````````````
                                                   58 g C4H1O    2 mol C4H1O
mol CO2 = 68.97

2. Calcular volumen en CN ( T = 0 ºC y P = 1 atm)

       1 mol ------ 22.4 L
68.97 mol -------     x

       x = 1544.928 litros de CO2

Contestado por mariap200246

Respuesta:

2C4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10 H2O 2MolC4H10 8Mol CO2

17.24 Mol C4H10 XL CO2=XMol

(17.24Mol C4H10)(8MolCO2)

÷(2MolC4H10)

= 68.96Mol CO2

68.96Mol CO2 (22.4L)÷(1Mol) = 1.544.70L de CO2

1Kg= 1.000g

Mol= (1.000g)÷(58g/mol) = 17.24 mol C4H10

Explicación:

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