Question

Calcula el volumen de dióxido carbono a 25 grados centígrados y 700mmHg que se obtendrá por combustión de carbono si hemos necesitado 45L de oxígeno medidnos a 523grados kelvin y 3,04 por 10 elevado a 5

Answer 1

El Volumen de dióxido de carbono que se obtendrá por la combustión del carbono es de 83.62 L .

¿Qué es una reacción de combustión?

Una reacción de combustión es una reacción de oxidación. Se considera como una reacción de tipo síntesis o combinación. En la combustión de cualquier sustancia se obtiene dióxido de carbono.

Para el caso de carbono más oxígeno se tiene la siguiente reacción:

C +  2 $O_{2}$  ----> C$O_{2}$

Según los coeficientes molares la reacción teórica requiere:

1 mol $O_{2}$  produce 1 mol C$O_{2}$

datos

V CO2=?

T=25 °C+273.15= 298.15 K

P CO2= 700 mm Hg/760 * 1 atm=0.921 atm

V O2= 45 L

T= 523 K

P O2= 3.04 *$10^{5}$  Pa * 1 atm /101325 Pa=3.0002 atm

Aplicando la ecuación de estado de los gases ideales

P V =n RT

despejando n moles oxígeno

n= PV/R T

$n O_{2} = \frac{45 L * 3.0002 atm}{0.082 atm L/K mol *523 K} = 3.15 mol$

Relación es 1 a 1

1 mol     $O_{2}$  produce 1 mol C$O_{2}$

3.15 mol O2  produce  3.15 mol CO2

V= n R T/P

$V CO_{2} =\frac{3.15 mol *0.082 atm *L/K mol * 298.15 K }{0.921 atm} = 83.62 L$

Para conocer más del volumen de CO2 a obtener en combustión de carbono consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/11647112

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