Question

Calcula el volumen de CO2 que se formará al quemar 2 libras de butano (C4H10) a 5 atm y 50ºC

Answer 1

Primero hay que armar la ecuacion de combustión y balancear.

C4H10+O2 > CO2 + H2O

Ahora a balancear

2 C4H10 + 13 O2 > 8 CO2+ 10 H2O

Masa molar C4H10 = Cx4 + H×10= 12,01 x4 + 1,01 x10= 58,14g/mol C4H10 (aproximadamente)

Equivalencia libra y gramo

1libra = 453,6 gramos

$2libra \: butano \times \frac{453.6g \: butano}{1libra \: butano} \times \frac{1mol \: butano}{58.14g \: butano} \times \frac{8mol \: co2}{2mol \: butano} = 62.41mol \: co2$

Cuando tenes los moles de CO2 con los datos de presión (5atm) y la temperatura 50°C (hay que pasarla a Kelvin 50°C +273=323 K)

Ahora tenes que usar la ecuacion de gases ideales y calcular su volumen.

R=constante de gases ideales 0,082 atm.L/mol.Kelvin

n=moles obtenidos de CO2

P. V=n. R. T

V=(n. R. T) /P

V= (62,41 mol CO2 × 0,082 atm.L/mol.Kelvin × 323K) / 5atm

V=330,60 L

Se formarán al quemar 2 libras de butano,

330,60 litros de CO2

Como siempre pongo. Verifica los cálculos por que lo hago con el Cel y se vuelve medio engorroso