Question

Calcula el volumen de ácido perclórico 0,15 M necesario para neutralizar cada una de las siguientes bases:
a) 125 mL de disolución de hidróxido bárico 0,2 M.
b) 0,3 g de hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a)

2 HClO4 + Ba(OH)2   →   Ba(ClO4)2 + 2 H2O

moles de Ba(OH)2 neutralizados = V · M = 0.125 L · 0.2 mol/L = 0.025 mol

Estequiometría de la reacción: 2 mol de HClO4 reaccionan con 1 mol de Ba(OH)2

Si 2 mol de HClO4 neutralizan 1 mol de Ba(OH)2

x mol de HClO4 neutralizarán 0.025 mol de Ba(OH)2

x = 0.050 mol de HClO4

El volumen de disolución de HClO4 que contiene 0.050 mol es

V = n / M = 0.050 mol / 0.15 mol/L = 0.333 L = 333 mL

b)

HClO4 + NaHCO3   →   NaClO4 + CO2 + H2O

moles de NaHCO3 = 0.3 g / 84 g/mol = 0.00357 mol de NaHCO3

Si 1 mol de HClO4 neutraliza 1 mol de NaHCO3

x mol de HClO4 neutralizarán 0.00357 mol de NaHCO3

x = 0.00357 mol de HClO4

que están en un volumen de disolución

V = n / M = 0.00357 mol / 0.15 mol/L = 0.024 L = 24 mL