Calcula el volumen de ácido perclórico 0,15 M necesario para neutralizar cada una de las siguientes bases:
a) 125 mL de disolución de hidróxido bárico 0,2 M.
b) 0,3 g de hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
a)
2 HClO4 + Ba(OH)2 → Ba(ClO4)2 + 2 H2O
moles de Ba(OH)2 neutralizados = V · M = 0.125 L · 0.2 mol/L = 0.025 mol
Estequiometría de la reacción: 2 mol de HClO4 reaccionan con 1 mol de Ba(OH)2
Si 2 mol de HClO4 neutralizan 1 mol de Ba(OH)2
x mol de HClO4 neutralizarán 0.025 mol de Ba(OH)2
x = 0.050 mol de HClO4
El volumen de disolución de HClO4 que contiene 0.050 mol es
V = n / M = 0.050 mol / 0.15 mol/L = 0.333 L = 333 mL
b)
HClO4 + NaHCO3 → NaClO4 + CO2 + H2O
moles de NaHCO3 = 0.3 g / 84 g/mol = 0.00357 mol de NaHCO3
Si 1 mol de HClO4 neutraliza 1 mol de NaHCO3
x mol de HClO4 neutralizarán 0.00357 mol de NaHCO3
x = 0.00357 mol de HClO4
que están en un volumen de disolución
V = n / M = 0.00357 mol / 0.15 mol/L = 0.024 L = 24 mL