Question

Calcula el volumen de 13 gramos de neón en condiciones normales

Answer 1

Calcula el volumen de 13 gramos de neón en condiciones normales.

SOLUCIÓN:

Como nos dice en C.N (condiciones normales) estamos hablando de este gas con una temperatura de 0°C y una presión de 1 atm.

Usamos la famosa fórmula de los gases ideales:

PV = nRT

Donde:

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante universal de los gases

T = temperatura

Determinamos el número de moles para poder reemplazar en la ecuación:

(13 g) x (1 mol / 20,18 g) = 0,644 moles

Ahora reemplazamos en la ecuación de los gases ideales:

Tendremos en cuenta que la constante universal de los gases es: 0,0820 atm.L/mol.K

V = nRT / P

V = (0,644 mol x 0,0820 atm.L/mol.K x 273 K) / (1 atm)

V = 14,416 L

SALUDOS!

Answer 2

El volumen de 13 gramos de Neón en condiciones normales es: 14.43 L

Datos

13 g de Ne

Peso atómico Ne= 20.18 g/mol

¿Qué son las condiciones normales?

La condiciones normales o CNPT son valores estándares de presión, volumen y temperatura para un gas. Estos valores son:

• Temperatura= 273 K
• Presión= 1 atm
• Volumen= 22.4 L

Solución del problema

Teniendo en cuenta lo anterior, se realiza la conversión:

13 g Ne ( 1 mol Ne/ 20.18 g Ne)( 22.4 L Ne/ 1 mol Ne)= 14.43 L Ne

Por lo tanto, el volumen será 14.43 Litros de Neón.

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