Question

Calcula el volumen de 13,2 moles de un gas a 73º C sometido a 4,1 atmósferas de presión
con proceso porfa gracias

Answer 1

El volumen de 13.2 moles de un gas a 73°C y a 4.1 atm es: 91.344 L

Datos:

n= 13.2 moles

T= 73 °C= 346 K

P= 4.1 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

4.1 atm* V= 13.2 moles *0.082 L* atm/ mol* K * 346 K

V= ( 13.2 moles *0.082 L* atm/ mol* K * 346 K) / 4.1 atm

V=91.344 L