Question

Calcula el valor de pH, POH y la [OH-]de una disolución acuosa cuya concentración de [H+] es 4. 10-4 M.​

Answer 1

$\texttt{ \red{Hola...}}$

Calcula el valor de pH, POH y la [OH-]de una disolución acuosa cuya concentración de [H+] es $4*10{}^{-4}$M

Recuerda que el pH mide la concentración de los iones de Hidrógeno , mientras que el pOH mide la concentración de los iones de Hidróxido . Y como en el problema tenemos sólo la concentración de iones de Hidrógeno debemos de calcular primero el pH , está se calcula así.

$\bold{pH = -\log[H{}^{+}]}$

La concentración de iones de Hidrógeno son iguales a $4*10{}^{-4}$ M .Sustiuimos ese valor.

$\bold{ pH = -\log[4*10{}^{-4}]}$

$\bold{ pH = 3.39}$

Ahora si quieres calcular el pOH recuerda que la suma del pH y el pOH deben de ser igual a 14 , entonces el pOH es igual a ese indiferencia.

$\bold{ pOH = 14-3.39}\\ \bold{pOH=10.61}$

Ahora sigue calcular la concentración de iones de Hidróxido , esto se puede hacer recordando que el pOH es igual al logaritmo de la concentración de iones de Hidróxido.

$\bold{ 10.61=- \log[OH{}^{-}]}$

Si despejamos el logaritmo se pasaría al otro lado como 10 pero elevado a la potencia del pOH.

$\bold{ 10{}^{-10.61}= [OH{}^{-}]}$

Hacemos ese operación en una calculadora y queda que la concentración de iones de Hidróxido es igual a

$\bold{2.45*10{}^{-11}= [OH{}^{-}]}$

El pH es igual a 3.39 mientras que el pOH es igual a 10.61 y la concentración de iones de Hidróxido es igual a $2.45*10{}^{-11}$

$\texttt{ \red{Espero \: haberte \: ayudado...}}$