Question

Calcula el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución de azúcar que contiene 4,27 g de sacarosa C12H22O11 disuelta en 50g de agua.

Answer 1

Respuesta:

Mm C12H22O11 = 342 g/mol

moles = masa/Mm

moles de azúcar = 4.27 g ÷ 342 g/mol = 0.0125 moles de soluto

MASA SOLVENTE = 50 g ÷ 1000 = 0.05 Kg de agua

molalidad = moles  soluto ÷ Kg de solvente

m = 0.0125 moles ÷ 0.05 Kg = 0.25 mol/Kg

PUNTO DE EBULLICION

Δe = m · Ke

Δe = 0.25 mol/Kg ·0.52 ºc · mol/Kg

Δe = 0.13 ºC

Pto. ebullicion = 100 ºC + Δe

Pe = 100ºC + 0.13 ºC = 100,13 ºC

PUNTO DE CONGELACION

Δe = m · Kc

Δc = 0.25 mol/Kg ·1.86 ºc · mol/Kg

Δc =0.465 ºC

Pto. congelación= 100 ºC + Δc

Pc = 0ºC -  0.465 ºC =  - 0.465 ºC

Explicación: