calcula el punto de ebullicion y el punto de congelación de una solución de azúcar que contiene 4,27g de C 12 H 22 O 11 disuelta en 50g de H 2 O.
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Mm C12H22O11 = 342 g/mol
moles = masa/Mm
moles de azúcar = 4.27 g ÷ 342 g/mol = 0.0125 moles de soluto
MASA SOLVENTE = 50 g ÷ 1000 = 0.05 Kg de agua
molalidad = moles soluto ÷ Kg de solvente
m = 0.0125 moles ÷ 0.05 Kg = 0.25 mol/Kg
PUNTO DE EBULLICION
Δe = m · Ke
Δe = 0.25 mol/Kg ·0.52 ºc · mol/Kg
Δe = 0.13 ºC
Pto. ebullicion = 100 ºC + Δe
Pe = 100ºC + 0.13 ºC = 100,13 ºC
PUNTO DE CONGELACION
Δe = m · Kc
Δc = 0.25 mol/Kg ·1.86 ºc · mol/Kg
Δc =0.465 ºC
Pto. congelación= 100 ºC + Δc
Pc = 0ºC - 0.465 ºC = - 0.465 ºC
moles = masa/Mm
moles de azúcar = 4.27 g ÷ 342 g/mol = 0.0125 moles de soluto
MASA SOLVENTE = 50 g ÷ 1000 = 0.05 Kg de agua
molalidad = moles soluto ÷ Kg de solvente
m = 0.0125 moles ÷ 0.05 Kg = 0.25 mol/Kg
PUNTO DE EBULLICION
Δe = m · Ke
Δe = 0.25 mol/Kg ·0.52 ºc · mol/Kg
Δe = 0.13 ºC
Pto. ebullicion = 100 ºC + Δe
Pe = 100ºC + 0.13 ºC = 100,13 ºC
PUNTO DE CONGELACION
Δe = m · Kc
Δc = 0.25 mol/Kg ·1.86 ºc · mol/Kg
Δc =0.465 ºC
Pto. congelación= 100 ºC + Δc
Pc = 0ºC - 0.465 ºC = - 0.465 ºC
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