calcula el punto de ebullicion de una disolucion de 100g de sacarosa(c12H22o11) en 224g de alcanfor(C10h16o)(kb=5,95°c/m) y punto de ebullicionnde alcanfor 207,40°C
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Respuesta:
Te de la disolución = 215.135 ºC
Explicación:
calcula el punto de ebullición de una disolucion de 100 g de sacarosa(C12H22O11) en 224 g de alcanfor (C10H16O ) (Kb = 5,95°c/m) y punto de ebullición de alcanfor 207,40°C
Mm Sacarosa = 342 g/mol
soluto = sacarosa = 100 g
solvente = alcanfor = 224 g
1. calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 100 g/ 342 g/mol
n = 0.292 moles
2. calcular Kg de solvente
masa = 224 / 1000
masa = 0.224 Kg de solvente
3. calcular la molalidad
m = n soluto / Kg svte
m = 0.292 mol / 0.224 Kg
m = 1.30 molal
4. calcular la variación de Te
ΔTe = Kb x m
ΔTe = 5.95 ºC / m x 1.30 m
ΔTe = 7.735 ºC
5. Calcular el Te de la disolución
Te = Te svte + ΔTe
Te = 207.40 ºC + 7.735 ºC
Te = 215.135 ºC
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