Question

calcula el punto de ebullicion de una disolucion de 100g de sacarosa ( C12 H22 O11 ) en 224 g de alcanfor ( C10 H16 O ) (Kb=5,95 °C/m) y punto de ebullicion de alcanfor 207,40 °C

Answer 1

DATOS :

Te=?

STO = 100 g sacarosa C6H22O11

STVE= 224 g alcanfor C10H16O* 1Kg/1000 g = 0.224 Kg solve

Kb= 5.95ºC/m

Teb solv = 207.40º C

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las formulas de punto de ebullición , de la siguiente manera :

Te = Teb solv + ΔTe

ΔTe= Keb* m

m = moles Sto / Kg solve

moles sto = gr sto/ pm sto

Pm C6H22O11 = 12g * 6 + 1g *22+ 16g *11=270 g/mol

moles sto = 100 g Sto/ 270 g/mol= 0.37 mol sto sacarosa

m = 0.37 mol sto/0.224 Kg solve= 1.65 m = 1.65 mol/Kg

ΔTe = 5.95ºC/m * 1.65m = 9.81 ºC

Te = Teb solve + ΔTe

Te = 207.40ºC + 9.81ºC

Te = 217.21 º C .