Question

calcula el punto de congelacion y de ebullicion de una disolucion de 22g de glucosa (C6H12O6) disueltos en 200mL de etanol (C2H5OH). La desidad del solvente es de 0,80 g/mL. El punto de ebullicion del etanol es 78,4°C y tiene un Kb de 1,22 °C/m. El punto de congelacion es -144,6°C y tiene un Kf de 1,99°C/m

Answer 1

El punto de congelación y de ebullición de la disolución son respectivamente : - 146.118 ºC  y   79.3308 ºC.

   

   El punto de congelación y de ebullición de la solución se calcula mediante la aplicación de las fórmulas respectivas de la siguiente manera :

Pto c=?

Pto e =?

sto= 22 g C6H12O6

 Pm sto = 180 g/mol

solve= 200 ml C2H5OH

dsolve = 0.80 g/ml

Pto eb solve = 78.4ºC

Kb= 1.22 C/m

Pto cong solve = -144.6ºC

 Kf= = 1.99 ºC/m

        200 ml solve * 0.80 gsolve/ 1ml solve = 160 g solve = 0.16 Kg sove

     

       Fórmula de molalidad m:

        m = gsto / Pmsto*Kgsolve

        m = 22 gsto /180g/mol *0.16Kgsolve

        m= 0.763  mol/Kg  = 0.763 m

     

         Δ Te= m* Kb= 0.763 m* 1.22ºC/m= 0.9308 ºC

          ΔTc = m* Kf = 0.763 m * 1.99ºC/m = 1.518 ºC

 

          Pto eb = Pto eb solve + ΔTe = 78.4ºC + 0.9308ºC= 79.3308 ºC

           Pto c = Pto c solve - ΔTc = -144.6 ºC - 1.518 ºC = - 146.118 ºC