Question

Calcula él porcentaje de rendimiento de la reacción, si 80.5 gramos de Fe2O3 óxido de hierro(III), reaccionaron con un exceso de monóxido de carbono formando 46.2 gramos de hierro. La ecuación de la reacción es:Fe2O3+ 3CO——-> 2 Fe + 3CO2

Alguien me ayuda porfa la necesitooo:)

Answer 1

Respuesta:Se calcula el rendimiento de reacción de Oxido de hierro y monoxido de carbono, conociendo cantidad de reactivo y producto. El resultado obtenido es: 97,6 %

Tenemos la ecuación química que representa la reacción de Oxido de hierro (III) con monóxido de carbono:

Fe₂O₃ + 3 CO  →  2 Fe   + 3CO₂​

Datos:

Exceso de CO

Cantidad disponible de Fe₂O₃ = 42,4 g

Fe producido = 28,9 g

De la ecuación química vemos que:

A partir de 1 mol de Fe₂O₃ se produce 2 moles de Fe.

Calculamos cuánto Fe se produce a partir del Fe₂O₃ disponible (42,4 g):

Masa molar de Fe₂O₃ = 159,7 g

Masa molar de Fe = 55,8 g

1 mol de Fe₂O₃  produce 2 moles de Fe

159,7 g Fe₂O₃ produce (2 × 55,8 ) g Fe

Calculamos cuánto Fe se produce a partir de 42,4 g Fe₂O₃:

( 111,6 g Fe / 159,7 g Fe₂O₃ ) × 42,4 g Fe₂O₃ = 29,6 g Fe

Se deberían producir 29,6 g Fe a partir de 42,4 g Fe₂O₃ y se producen 28,9 g, entonces calculamos rendimiento porcentual de reacción:

Rendimiento = ( 28,9 g / 29,6 g ) × 100 = 97,6 %

Explicación:

espero que te sirva