Question

Calcula el pOH y pH de una solución que tiene una concentración de 1.3 × 10−4 Molar de KOH.












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Answer 1

Para calcular el pH o pOH hay que determinar qué tipo de sustancia se trata para poder aplicarle -log a la concentración molar. En este caso la concentración molar pertenece a una base, por lo que, si calculamos su -log, el resultado sería el pOH:

-log(Concentración Molar de KOH)
-log(1.3x10-4)=3.886
pOH=3.886

Para calcular el pH hay que hacer una diferencia, basándonos en:

pH+pOH=14
pH=14-pOH
pH=14-3.886
pH=10.113

Resultado: pOH=3.886 y pH=10.113

Answer 2

Dada una solución de KOH, de la cual se conoce su concentración, se calcula que:

• pOH de la solución = 3,88
• pH de la solución = 10,12

¿Cómo se calcula el valor de pOH de la solución?

Dado que KOH es una base fuerte,  se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de KOH. Por lo tanto:

Concentración de solución de KOH = 1,3 × 10⁻⁴ M

Calculamos pOH:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log ( 1,3 × 10⁻⁴ )

pOH = 3,88

¿Cómo se calcula el valor de pH de la solución?

Podemos calcular el valor de pH, conociendo el pOH, mediante la relación:

pH  +  pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,88

pH = 10,12

Más ejercicios de cálculo de pH y pOH en:

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