Calcula el pOH de una solución amortiguadora de NH4Cl y NH4OH que contiene 1,5mol/l de cada sustancia. Kb=1,75x10-5
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El pOH de una solución amortiguadora de NH4Cl y NH4OH que contiene 1,5 mol/l de cada sustancia es de 3,7.
Esto se debe a que la concentración de iones hidroxilo en la solución es de 1,5 mol/l, lo que significa que la concentración de H3O+ en la solución es de 3,0 mol/l.
La constante de ionización del amoniaco es de 1,75x10-5, lo que significa que la concentración de NH3 en la solución es de 1,0 mol/l.
¿Qué es el pOH de una solución amortiguadora?
- Las soluciones amortiguadoras son un tipo especial de buffer compuesto por un ácido débil y su conjugado base.
- Para determinar el pOH de una solución amortiguadora, se debe considerar el punto de neutralización de la solución.
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