Calcula el pH y el pOH en los casos siguientes: a. Una disolución acuosa en la que [H3O+] vale 4,25 × 10−3 M.
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pH: -log [H3O⁺]
pH = -log ( 4.25 x 10⁻³)
pH = -(-2.37) = 2.37
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 2.37
pOH = 11.63
pH = -log ( 4.25 x 10⁻³)
pH = -(-2.37) = 2.37
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 2.37
pOH = 11.63
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23
La disolución acuosa tiene un pH de 2.37 y tiene un pOH de 11.63, se puede considerar como ácida.
Explicación:
Inicialmente podemos calcular el pH, sabiendo que el mismo se define como:
- pH = - log(H₃O⁺)
Sustituimos y tenemos que:
pH = - log(4.25x10⁻³ M)
pH = 2.37
Ahora, el pOH se relaciona con el pH de la siguiente forma:
- pH + pOH = 14
Despejamos el pOH tal que:
2.37 + pOH = 14
pOH = 11.63
Entonces, la disolución acuosa tiene un pH de 2.37 y tiene un pOH de 11.63, se puede considerar como ácida.
Mira otro ejercicio similar en https://brainly.lat/tarea/11331527.
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