Question

Calcula el pH y el pOH en los casos siguientes: a. Una disolución acuosa en la que [H3O+] vale 4,25 × 10−3 M.

Answer 1

pH: -log  [H3O⁺]

pH = -log ( 4.25 x 10⁻³)

pH = -(-2.37) = 2.37

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 2.37

pOH = 11.63

Answer 2

La disolución acuosa tiene un pH de 2.37 y tiene un pOH de 11.63, se puede considerar como ácida.

Explicación:

Inicialmente podemos calcular el pH, sabiendo que el mismo se define como:

• pH = - log(H₃O⁺)

Sustituimos y tenemos que:

pH = - log(4.25x10⁻³ M)

pH = 2.37

Ahora, el pOH se relaciona con el pH de la siguiente forma:

• pH + pOH = 14

Despejamos el pOH tal que:

2.37 + pOH = 14

pOH = 11.63

Entonces, la disolución acuosa tiene un pH de 2.37 y tiene un pOH de 11.63, se puede considerar como ácida.

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