Calcula el pH y el pOH de: (a) una disolución 0,15 M de HCl, y (b) una disolución 0,2 M de NaOH
Respuestas a la pregunta
Se calcula el pH y pOH de disoluciones de HCl 0,15 M y NaOH 0,2 M. Los resultados obtenidos son:
a) pH = 0,82 y pOH = 13,18
b) pH = 0,70 y pOH = 13,30
Cálculo de pH y pOH de disolución de HCl 0,15 M
Dado que HCl es un ácido fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HCl. Por lo tanto:
Concentración de solución de HCl = [H⁺] = 0,15 M
Para calcular pH, se tiene:
pH = - log [H⁺]
pH = - log (0,15)
pH = 0,82
Para calcular el pOH, se tiene la ecuación:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 0,82
pOH = 13,18
Cálculo de pH y pOH de disolución de NaOH 0,2 M
Dado que NaOH es una base fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de NaOH. Por lo tanto:
Concentración de solución de NaOH = [OH⁻] = 0,2 M
Para calcular pOH, se tiene:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (0,2)
pOH = 0,7
Para calcular el pH, se tiene la ecuación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,7
pH = 13,3
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