Question

Calcula el pH de una solución de HNO2 0.036 M
(ka=4.5*10^-4)

Answer 1

HNO2 ⇔ H^+   +   NO2^-1

Co - x        x              x

ka = [H^+] [NO2^-1] / [HNO2]

ka = x^2 / Co - x

4,5*10^-4 = x^2 / 0,036 - x

0 = x^2 + 4,5*10^-4x - 1,62*10^-5

x = 0,0111

pH = -log [H^+] = -log(0,0111)

pH = 1,95

SALUDOS!

Answer 2

El pH de la disolución de $HNO_{2}$ en agua es de 2.4.

¿Qué es el pH?

El pH es el índice de acidez de una solución acuosa. Se obtiene mediante la expresión:

pH= - log [$H^{+}$]

Se representa en una escala de 0 a 14 dividida en dos rangos:

• El rango ácido de 0 a 7  se llama pH
• El rango básico de 7 a 14, se llama pOH
• El pH = 7.00 es neutro

Datos

[HNO2]=0.036 M

ka=4.5*$10^{-4}$  

Para la disolución acuosa de HNO2 se disocia como sigue:

                HNO2 +H2O ↔ H3O+   +  NO2-  

Inicio        0.036           ↔    0        0

equilibrio 0.036 -x      ↔     x        x

1. Escribir la expresión de Ka en el equilibrio

Ka= [H3O+] * [ NO2-] /  [HNO2]

[H3O+] * [ NO2-] = Ka *[HNO2]

2. Calcular la concentración en el equilibrio

x * x =  4.5*$10^{-4}$ * (0.036 -x)

Se asume que x es lo bastante pequeño frente a 0.036 para despreciarlo, por lo cual

$x^{2}$ = 4.5*$10^{-4}$ *0.036

$x^{2}$= 0.0000162

$\sqrt[2]{x} = 0.004002 M$

x= 0.004002 M

[H3O+]= 0.004002 M

3. Calcular el pH

pH= - log 0.004002

pH= - (-2.4) = 2.4

pH=2.4

Para conocer más del pH de disolución de $HNO_{2}$ consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/11798934

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