Calcula el pH de una solución 0.26 M de metilamina (base debil)
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Respuesta:
12.03.
Explicación:
(Kb=4.4 x 10-4). [OH]=0.0107M y pOH=-log (0.0107)=1.97 pH=1w.p3
katyabaez13:
Perdón, es pH=12.03
no entiendo bien como desarrollaste el ejércicio
Lo encontré en internet xd
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