Question

Calcula el ph de una muestra de 100ml de acido de la bateria de un automovil que registra en su ficha tecnica un concertracion molar de 0,01 de H¹SO⁴

AYUDAAA PORFAVOR!!!​

Answer 1

Se calcula el pH de una muestra de ácido de batería  (disolución de H₂SO₄) de concentración 0,01 M.

El resultado obtenido es: pH = 1,7

¿Cómo se calcula el pH de una disolución de ácido sulfúrico?

Se tiene una solución de H₂SO₄ 0,01 M

El ácido sulfúrico (H₂SO₄) es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado:

H₂SO₄  +  2 H₂O  →  SO₄⁻²  +  2 H₃O⁺

pH = - log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 2 × 0,01 M

pH = - log (0,02)

pH = 1,7

Clasificación de los ácidos

Los ácidos  se clasifican en fuertes o débiles, en base a su capacidad para disociarse completamente en iones, en solución acuosa.

Los ácidos  fuertes se disocian completamente, mientras que un ácido débil se disocia parcialmente, por lo tanto en solución acuosa  se tendrá iones y moléculas no disociadas.

Más ejercicios relacionados a determinación de pH en:

brainly.lat/tarea/44850097

#SPJ1