Calcula el pH de las siguientes soluciones en las que se te proporciona la concentración de iones de hidrógeno [H+] o los iones de hidróxido [-OH] presentes:
1. Solución 1 tiene una concentración de [H+]= 2.95 x 10-4
2. Solución 2 tiene una concentración de [H+]=11.2 x 10-4
3. Solución 3 tiene una concentración de [H+]=2.34 x 10-8
4. Solución 4 tiene una concentración de [H+]=5.9 x 10-11
5. Solución 5 tiene una concentración de [H+]= 1 x 10-7
6. Solución 6 tiene una concentración de [-OH]= 2 x 10-7 7. Solución
7. tiene una concentración de [-OH]=1 x 10-5
8. Solución 8 tiene una concentración de [-OH]= 9 x 10-10
9. Solución 9 tiene una concentración de [-OH]= 6.87 x 10-12
10. Solución 10 tiene una concentración de [-OH]=0.79
Respuestas a la pregunta
El pH de las soluciones es:
1. Solución 1: [H+]= 2.95*10⁻⁴
pH= -log [H+]
pH= -log 2.95*10⁻⁴
pH=3.53
2. Solución 2: [H+]= 11.2*10⁻⁴
pH= -log [H+]
pH= -log 11.2*10⁻⁴
pH=2.95
3. Solución 3: [H+]= 2.34*10⁻⁸
pH= -log [H+]
pH= -log 2.34*10⁻⁸
pH=7.63
4. Solución 4: [H+]= 5.9*10⁻¹¹
pH= -log [H+]
pH= -log 5.9*10⁻¹¹
pH=10.23
5. Solución 5: [H+]= 1*10⁻⁷
pH= -log [H+]
pH= -log 1*10⁻⁷
pH=7
6. Solución 6: [OH-]= 2*10⁻⁷
pOH=-log [OH-]
pOH= -log 2*10⁻⁷
pOH=6.70
pH=14-pOH
pH=14-6.70
pH=7.3
7. Solución 7: [OH-]= 1*10⁻⁵
pOH=-log [OH-]
pOH= -log 1*10⁻⁵
pOH=5
pH=14-pOH
pH=14-5
pH=9
8. Solución 8: [OH-]= 9*10⁻¹⁰
pOH=-log [OH-]
pOH= -log 9*10⁻¹⁰
pOH=9.05
pH=14-pOH
pH=14-9.05
pH=4.95
9. Solución 9: [OH-]= 6.87*10⁻¹²
pOH=-log [OH-]
pOH= -log 6.87*10⁻¹²
pOH=11.16
pH=14-pOH
pH=14-11.16
pH=2.84
10. Solución 10: [OH-]= 0.79
pOH=-log [OH-]
pOH= -log 0.79
pOH=0.10
pH=14-pOH
pH=14-0.10
pH=13.9