Calcula el pH de 12.5 g de H2SO4 presentes en 238 mL de una solución
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Respuesta: el pH de 12.5 g de H2SO4 presentes en 238 mL de una solución es -0.030
Explicación:
12.5 g de en 238ml da una molaridad de 0.536M ⇔ ,
donde
m_s - masa del soluto,
M_m - masa molar del soluto,
L - litros de la solución
luego para averiguar el pH necesitamos conocer la concentración molar del ion hidrógeno [H+], la cual será el doble de la concentración molar de ácido sulfúrico que por cada molécula tendrá 2 del ion H.
2x(0.536M)=1.071
PH= -log[H⁺] = -log1.071= -0.030
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