Química, pregunta formulada por heraldrobinson, hace 1 año

calcula el peso molecular de una muestra de aire cuya densidad es 1,293 G/L en condiciones normales

Respuestas a la pregunta

Contestado por anckpop
9
"En condiciones normales" 
P = 1atm
T = 273K

PV = nRT
\\(1atm)(1L) = n(0,082)(273K)
\\\\n= \frac{(1atm)(1L)}{(0,082)(273K)} 
\\\\n=0.04467
\\-----------------------------
\\\\n= \frac{m}{P_m} 
\\\\P_m= \frac{m}{n}
\\\\P_m= \frac{1,293}{0.04467}  
\\\\P_m=28,9456

El peso molecular es de 28,9456 [gr/mol]
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