Question

Calcula el número de moles en estos ejemplos:
82 gramos de plata
6.4 gramos de H2O
144 gramos de Potasio
308 gramos de BaSO4 (sulfato de bario)
y 252.8 gramos de fructosa C6H12O6​

Answer 1

Ag= 0,76mol

H2O= 0,36mol

K= 3,68mol

BaSO4= 1,32mol

C6H12O6= 1,40mol

Explicación:

Para sacar los moles necesitaremos utilizar n= m/Mr donde n son los moles, m la masa que nos dan y Mr la masa atomica. Entonces, primero obtenemos la masa atomicas segun aparece en la tabla periodica. Una vez tengamos eso, podemos reemplazar en la formula para sacar los moles que nos pide el enunciado:

. n(Ag)= 82g÷107,9g/n

n(Ag)= 0.76n

. n(H2O)= 6,4g÷18,016g/n

n(H2O)= 0,36n

. n(K)= 144g÷39,10g/n

n(K)= 3,68n

. n(BaSO4)= 308g÷233,37g/n

n(BaSO4)= 1,32n

. n(C6H12O6)= 252,8g÷180,156g/n

n(C6H12O6)= 1.40n

Con esto finalizamos el ejercicio.

Espero te haya sido de ayuda, si es asi por favor considera marcar como la mejor respuesta. Saludos