calcula el número de moles de un gas <L> que ocupa un volumen de 4,1L a 27C° y 1,5 atm
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Es necesario tomar la en cuenta la ley de los gases ideales, la cual nos permite saber cómo se relacionan las variables de los gases, las cuales son presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia (moles).
La representación matemática de la ley de los gases ideales, es la siguiente:
PV = nRTPV=nRT
Donde P significa presión expresada en atmósferas (atm), V es el volumen expresado en Litros (L), n es la cantidad de sustancia expresada en moles (mol), T representa la temperatura expresada en grados Kelvin, y R es la constante de los gases ideales cuyo valor es 0,082 siempre y cuando se trabaje con unidades en atmósferas, Litros, moles y Kelvin.
Esta ley nos permite conocer alguna variable de un gas a partir de las otras, en este caso queremos saber la cantidad de sustancia (moles), conociendo su volumen, presión y temperatura, para ello debemos ordenar la ecuación de la ley de los gases ideales de la siguiente manera:
PV = nRT > n = \frac{PV}{RT}PV=nRT > n=
RT
PV
Donde las variables RT al estar multiplicando pasan al otro lado de la igualdad a dividir, dejando la ecuación reflejando que la cantidad de sustancia (moles) de un gas es igual al producto de la presión por el volumen, dividido por la constante de los gases multiplicado por la temperatura.
Los valores de esté problema en específico son un volumen de 4,1 L , una presión de 1,5 atm y una temperatura de 27 ºC. Al encontrarse la temperatura en grados centígrados es necesario expresarla en grados Kelvin para poder utilizarla en la ecuación del gas ideal, para ello se usa la siguiente relación:
Grados centígrados (ºC) + 273,15 = Grados Kelvin (K)
Por lo tanto: 27ºC + 273,15 = 300,15K
Al tener todas las variables Presión, Volumen y Temperatura expresadas en las unidades correctas podemos colocarlas en la Ley de los gases ideales y obtener la cantidad de sustancia en moles presente en el gas:
\frac{(1,5atm)(4,1L)}{(0,082)(300,15K)} = 0,249 mol
(0,082)(300,15K)
(1,5atm)(4,1L)
=0,249mol
En conclusión el número de moles presentes en el gas ideal es 0,249.
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espero te ayude corona xf
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AYUA PORFA
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