Calcula el número de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 8.9 litros,
cuando se mide a 25 °c y 700 torr.
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8
Respuesta:
Explicación:
Para un gas,
PV = nRT
La presión de 700 Torr, en atm, es 700 Torr / 760 (Torr/atm) = 0.92 atm
La temperatura de 25 ºC, en K, es 25 + 273 = 298 K
Así que
0.92 · 8.9 = n · 0.082 · 298
n = 8.2 mol
sebastian3344:
muchas gracias
Me dicen que la respuesta tiene que ser 0.33 moles
Ayudaa
Contestado por
5
Respuesta:
0.32mol
Explicación:
primero datos :
v:8.5l
T:25c - k =298.15k
P:700torr-atm=0.92atm
formula :
n=PV/RT
n=(0.92atm)(8.5l)/(0.082latm/kmol)(298.15k)
n=0.32
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