Question

•Calcula el numero de moles de nitruro de
magnesio necesarios para producir 3 moles de NH3.


•¿Cuantos gramos de H2O se
utilizaron en la reacción?


•Si hago reaccionar 50 g de Mg3N2 con 100 g de agua, ¿Cuántas moles de
productos obtendría? ¿Hay algún reactivo limitante?


•


Mg3N2
+ H2O à
Mg(OH)2 + NH3

Answer 1

Para las respuestas pedidas se ha obtenido lo siguiente:

a) El número de moles de nitruro de magnesio es de 1.5  mol

b) Los gramos de agua necesarios en la reacción son 162 g

c) Los moles de los productos obtenidos  amoniaco  hidróxido de magnesio  son respectivamente: 0.99 mol de amoniaco y

1.49  mol de hidróxido de magnesio

 ¿Qué son los moles en una reacción química y como se obtienen?

Los moles son la cantidad de sustancia. Representan la masa de tantas unidades fundamentales átomos, moléculas, iones, electrones, etc equivalentes a 0.012 kg de carbono 12.

Los moles se buscan mediante la antelación siguiente:

moles = masa/PM.

También, debemos recordar que existe el principio de Avogadro de gran aplicación en estos cálculos. Establece que un mol de cualquier sustancia tiene la masa de su peso molecular , así como  un mol contiene 6.022*$10^{23}$  átomos o moléculas.

¿En una reacción química que representan los coeficientes molares?

En una ecuación de la reacción química balanceada representan los moles teóricos que intervienen en la reacción, para que a partir de ciertos reactivos se obtengan los productos. También,  se aplica a la reacción real o práctica.

datos

Problema a)

moles nitruro de Mg=?

moles amoniaco= 3 mol

Reacción química

Mg₃N₂   + 6 H₂O   →  3 $Mg(OH)_{2}$  +  2$NH_{3}$

Relación molar

1 mol nitruro magnesio  produce  2  moles amoniaco

 x mol nitruro magnesio  produce  3 mol amoniaco

$mol nitruro de magnesio = \frac{3 mol * 1 mol }{2 mol } =1.5 mol nitruro de magnesio$

mol Mg₃N₂ = 1.5  mol

Pregunta b)

m agua= ?

Relación molar

6 mol H₂O producen  2 mol   $NH_{3}$

 x  mol H₂O  producen   3 mol  $NH_{3}$

$moles H_{2}O = \frac{6 mol * 3 mol }{2 mol} = 9 mol agua$

mol H₂O= 9 mol

$m agua= 9 mol * 18 g/ mol = 162 g$

c) m nitruro magnesio = 50 g

m agua= 100 g

moles de nitruro de magnesio

PM nitruro de magnesio = 100,9494 g/mol

$moles nitruro de magnesio= \frac{50 g }{100.9494 g/ mol } = 0.495 mol$

$moles de agua= \frac{100 g }{18 g / mol } = 5.56 mol$

1 mol nitruro magnesio necesita ------ 6 mol de agua

x mol nitruro magnesio  necesita  ----- 5.56 mol agua

$mol nitruro de magnesio= \frac{1 mol * 5.56 mol }{6 ml } = 0.93 mol$

Reactivo limitante es el nitruro  de magnesio

1 mol nitruro magnesio necesita ------ 6 mol de agua

0.495 mol nitruro magnesio necesita ---    x mol agua

$mol de agua= \frac{0.495 mol * 6 mol}{1 mol } = 2.97 mol agua$

1 mol nitruro magnesio       produce 3 mol  de hidróxido de magnesio

0.495 nitruro de magnesio produce   x mol de hidróxido de magnesio

$mol Mg(OH)_{2} =\frac{0.495 * 3 }{1 } = 1.49 mol$

1 mol nitruro magnesio       produce   2 mol de amoniaco

0.495 mol nitruro magnesio  produce x mol amoniaco

$mol NH_{3} = \frac{0.495 mol * 2 mol }{1 mol} = 0.99 mol amoniaco$

#SPJ1

Para conocer más de los moles de nitruro de magnesio y masa de agua consultar https://brainly.lat/tarea/9955789

https://brainly.lat/tarea/11145813