Question

calcula el numero de moles de Na2SO4 que se producen a partir de 6 moles de NaOH de acuerdo a la siguiente reacción
2NaOH + 2H2SO4 ---- Na2SO4 + 2H2O

procedimiento -- resultado

Answer 1

El número de moles de sulfato sódico producidos a partir de 6 moles d e hidróxido sódico  es de 3 moles.

¿Cuál es la reacción química ente hidróxido sódico mas ácido sulfúrico?

Es una reacción de neutralización entre un ácido y una base. Se forman una sal más agua.

¿Cuál es la ecuación química balanceada de la neutralización anterior?

La ecuación química es:

2 NaOH  +2$H_{2} SO_{4}$  --->  $Na_{2} SO_{4}$  +2 $H_{2} O$

datos

Los coeficientes estequiométricos indican la relación

2 mol  NaOH    producen    1 mol  $Na_{2} SO_{4}$

6 moles NaOH  producen  x mol  $Na_{2} SO_{4}$

resolviendo

$mol Na_{2} SO_{4} = \frac{6 mol * 1 mol }{2 mol} = 3 mol$

moles  $Na_{2} SO_{4}$  producidos  = 3 mol

Para conocer mas de la reacción NaOH+H2SO4 consultar https://brainly.lat/tarea/46315004