Question

Calcula el número de moles de CO2 producidas cuando se queman 1.5 moles d hexano C6H14, en presencia de aire, según la reacción:

2 C6 H14(l) +19 O2→ 12 CO2(g)+14 H2 O(g)

Answer 1

En la reacción de combustión de hexano en presencia de aire para el número de moles dados,  se producen 0.25 mol de CO2

Explicación:

para la reacción

2 C6 H14(l) +19 O2→ 12 CO2(g)+14 H2 O(g)

2 moles de hexano = 12 * mol de CO2  por la estequiometria de la reacción  ahora

mol de CO2 =  2  mol hexano / 12

mol de CO2= 2*1.5 mol/12

mol de CO2 = 0.25 mol  

Answer 2

Respuesta: 9 moles CO2

Explicación:

En la formula ya aparece que el hexano esta reaccionando con aire (19O2) por  lo que solo queda hacer la operación:

1.5 mol C6H14/ 2mol C6H14 * 12 CO2= 9 moles CO2

Espero les ayude (: