Question

Calcula el número de moles de BaSO4 que pueden prepararse a partir de 42 g de BaCl2?
Ba〖Cl〗_2+ 〖Na〗_2 〖SO〗_4→ Ba〖SO〗_4+2NaCl

Answer 1

El número de moles de sulfato de bario es 0.216 mol

¿Cual es la reacción entre el BaCl  y el $Na_{2} SO_{4}$?    

Es una reacción de interacción entre dos sales, para producir sulfato de bario. Esta sal es un precipitado blanco espeso.

$BaCl_{2} +Na_{2} SO_{4} -->BaSO_{4} + 2 NaCl$

¿Cuales son los coeficientes estequiometricos para obtener los moles de sulfato de bario ?

Luego de balanceada la reacción se obtiene que 1 mol de BaCl2  produce 1 mol de BaSO4; a partir de esta relación se obtienen los moles correspondientes a la masa dada

datos

m BaCl2= 42 g

PM= 1*137.327 g/mol +2* 35.5 g/mol= 208.327 g/mol

N° moles= m/PM

$moles= \frac{42 g}{208.327 g/mol} =0.2016 mol$

relación estequiométrica

1 mol cloruro de bario ------ 1 mol sulfato bario

0.216 mol cloruro bario----        x mol sulfato bario

$mol BaSO_{4} = \frac{x*0.216 mol*1 mol}{1 mol }= 0.216 mol$

mol $BaSO_{4}$ = 0.216

Para conocer mas de reacción formación sulfato de bario consultar https://brainly.lat/tarea/10754643