Calcula el número de gramos de oxígeno que hay en 5.6L de oxígeno gaseoso O² a temperatura y presión constante.
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Respuesta:
m(O2)=8 g.
Explicación:
Datos:
m(O2)=? ,masa en gramos de Oxígeno.
V1=5.6 L. ,volúmen de oxígeno gaseoso(O2).
n1=? , número de moles de O2.
V2=22.4 L .
n2=1 mol de O2.
T=Constante ,temperatura.
P=Constante , presión.
Entonces,por definición de la Ley de Avogadro se tiene lo siguiente:
V1×n2 = V2×n1
Despejamos n1:
n1=(V1xn2)/(V2)
Reemplazando los valores de V1,n2 y V2:
n1=(5.6L×1mol O2)/ (22.4 L)
n1= 0.25 moles de O2
1 mol de O2 ------> 32 g
0.25 mol de O2-----> m(O2)
m(O2)=[(0.25 mol O2)(32g)] / (1mol O2)
m(O2) = 8 g
Entonces,la masa de Oxígeno es de: 8 g.
Muchas GRACIASSSSSSSSSSSSS.....YENNICITA❤.Cuídate muchísimo POR FAVOR YENNICITA❤Marco.❤❤❤❤❤❤❤❤.
Contestado por
6
Respuesta:
nose ya te dijeron la respuesta xd
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