Question

Calcula el número de átomos que hay en 35g de óxido de aluminio. Masas atómicas... O: 16u y Al: 27u

Answer 1

Planteamos la reacción de obtención:

3O₂+4Al ⇒ 2Al₂O₃

Calculamos la masa molar del óxido de aluminio:

μ Al₂O₃=[(27u x 2)+(16u x 3)]x 1(gr/mol) = 102u x 1 (gr/mol)= 102 gr/mol

Planteamos una regla de 3 con los 35 gramos del problema para averiguar a cuantos moles equivalen:

102 gr ⇒ 1 mol
35   gr ⇒  x mol=0.34314 mol

Ahora multiplicamos esta cantidad de moles por el número de Avogadro para saber cuántas moléculas están contenidas:

0.34314 mol x (6.022 x 10²³ moléculas.mol⁻¹)=2.0664x10²³ moléculas de óxido de aluminio.

Ahora bien, podemos ver que en cada molécula de óxido hay 5 átomos, 2 de aluminio y 3 de oxígeno. Por lo que solo resta multiplicar el número de moléculas por 5 para obtener el número de átomos totales:

Nºde átomos=5(átomos/molécula) x (2.0664 x 10²³ moléculas) 

Nºde átomos=1.0332x10²⁴ átomos

Este es el número de átomos que hay en 35 gr de óxido de aluminio. 
Saludos.