Calcula cuántos moles de oxígeno se forman con 12 moles de KClO3 (clorato de potasio) bajo la siguiente reacción balanceada 2KClO3 → 2KCl + 3O2. Las masas atómicas a usar son: K = 39 g/mol, Cl = 36 g/mol, O = 16 g/mol
Respuestas a la pregunta
En base a la reacción química de descomposición del Clorato de Potasio, se calcula que a partir de 12 moles de Clorato de Potasio, se obtienen 18 moles de Oxígeno.
Ecuación Química
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
2 mol 2 mol 3 mol
Cálculo de masa molar de los compuestos
Masa molar de KClO₃ = ( 39 × 1 ) + ( 36 × 1 ) + ( 16 × 3 ) = 123 g/mol
Masa molar de KCl = ( 39 × 1 ) + ( 36 × 1 ) = 75 g /mol
Masa molar de O₂ = 32 g/mol
Cálculo de moles de Oxígeno formados a partir de 12 moles de Clorato de Potasio
De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles de Clorato de Potasio, se producen 3 moles de Oxígeno. Se calcula cuanto Oxígeno se produce a partir de 12 moles de Clorato de Potasio:
12 moles KClO₃ × 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ = 18 moles O₂
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