Question

Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio con una pureza del 80% son necesarios para preparar 750 mL de una disolución con una concentración de 0.3 M

Answer 1

Respuesta:

33,47 g

Explicación:

moles de soluto = 0,750 L solución *( 0,3 moles / L) = 0,225 moles

PM del NaSO4:

NaSO4 = 1*23+ 1*32+ 4*16 = 119 g/ mol

masa= 0,225 moles * 119 g/ mol = 26,78  g

Como la pureza 80 % significa 80 g por cada 100 g total impuros:  

masa solicitada = 26,78 g * ( 100 g impuros / 80 g puros) = 33,47 g

Answer 2

Respuesta:

39.94 g

Explicación:

$750(\frac{1 Litro}{1000 ml})( \frac{.3 M}{1 Litro})(\frac{142.04 g}{1 mol})( \frac{100}{80}) =39.948 g$