Calcula cuántos gramos de CaSO4 con una pureza del 70% son necesarios para preparar 500 mL de una disolución con una concentración de 0.9 M. Nesecito su ayuda por favor y con procedimiento.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
8
Respuesta:
93, 6 gramos de Fe(OH)3
Explicación:
moles de Fe(OH)3 = 0,5 L * (1,3 moles soluto/ L solucion) = 0,65 moles
Como el PM del Fe(OH)3 es 108 g/ mol:
masa de Fe(OH)3 = 0,65 moles * 108 g/ mol = 70,2 g
COmo la pureza es 75 % :
masa solicitada= 70,2 g puros * ( 100 g impuros/ 75 g puros) = 93,6 g
Explicación:
Dame coronita pliss
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