Física, pregunta formulada por MendozaSebas, hace 3 meses

Calcula cuantas moléculas hay en 14.75 g de agua. Considerando que la masa molecular del agua es de 18 g y que el número de Avogadro es de 6.022 x10 23 moléculas por mol

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Respuestas a la pregunta

Contestado por anyuliguevara8
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La cantidad de moleculas que hay en 14.75 g de agua, es: 4.93*1023 moléculas de H2O

Como se tiene que  la masa molecular del agua es de 18 g y que el número de Avogadro es de 6.022 x10 23 moléculas por mol, enonces se plantea y resuelve un factor de conversión basado en lo proporcionado, como se muestra a continuación:

14.75 gramos de agua H2O

moleculas =?

14.75 g H2O * 1 mol H2O /18 g H2O * 6.022 x10 23 moléculas H2O /1 mol H2O = 4.93*1023 moléculas de H2O

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