Cada estudiante balanceará una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón de la siguiente lista de reacciones (escogerá una del ítem A y una del ítem B), y dará respuesta a las siguientes preguntas
❏ Números de oxidación de cada elemento.
❏ Identificación de los elementos que varían el número de oxidación.
❏ Agente oxidante y agente reductor.
❏ Selección y ajuste de las semireacciones.
❏ Ajuste de la reacción.
A. Lista de reacciones para balancear por el método de oxidación-reducción:
a) CdS + HNO3 -> Cd(NO3)2 + S + NO + H2O
b) Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
c) HNO3 + Cu2O -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
d) Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2 + H2O
e) Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O
B. Lista de reacciones para balancear por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).
a) Zn + NO3- -> Zn(OH)42- + NH3
b) MnO4- + SO32- -> MnO2 + SO42-
c) Pb(OH)42- + ClO- -> PbO2 + Cl- + OH-
d) MnO4- + Br- -> MnO2 + BrO3- + OH-
e) Cr(OH)3 + ClO3- -> CrO42- + Cl-
Respuestas a la pregunta
DATOS :
Item A . Método oxidación -reducción:
d) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
₀ ₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₂ ₊₅ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₂
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
₀ ₊₂
Mg + 2 e- → Mg se oxida ( agente reductor ) *5
₊₅ ₀
2N → N2 + 10e- se reduce ( agente oxidante )
_____________________
₀ ₊₅ ₊₂ ₀
5Mg + 2N → 5Mg + N2
5Mg + 12 HNO3 → 5Mg( NO3 )2 + N2 + 6H2O.
Item B. Ión electrón
b) MnO4⁻ + SO3⁻² → MnO2 + SO4⁻² ( medio básico)
MnO4⁻ + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH⁻ *2
SO3⁻² + 2OH⁻ → SO4⁻² + H2O + 2e- * 3
2 MnO4⁻ + 4H2O + 6e₋ → 2MnO2 + 8OH⁻
3SO3⁻² + 6OH⁻ → 3SO4⁻² + 3H2O + 6e- +
_____________________________________
2MnO4⁻ + 3SO3⁻² + H2O → 2MNO2 + 3SO4⁻² + 2OH⁻